그러나 대부분의 화학 반응이 시작하기 위해 에너지가 필요하다는 진술은 사실이며, 그 이유는 활성화 에너지와 관련이 있습니다 . 다음은 고장입니다.
* 활성화 에너지 화학 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 반응물이 제품이되기 위해 올라 가야하는 언덕처럼 생각하십시오.
* 채권 파괴 원자 사이에는 에너지가 필요합니다. 대부분의 반응에서 기존 채권을 깨는 것이 첫 번째 단계이며 에너지 입력이 필요합니다.
* 충돌 분자 이러한 채권을 깨고 신제품으로 재 배열하려면 일정량의 에너지가 필요합니다.
여기에 비유가 있습니다 :
나란히 앉아 두 개의 블록이 있다고 상상해보십시오. 그것들은 안정적이지만 (새로운 구조를 형성하기 위해 함께 밀어내는 것과 같이) 반응하게하려면 푸시를 주어야합니다. 푸시는 활성화 에너지입니다.
반응 유형 :
* 흡열 반응 : 이 반응은 주변 환경에서 에너지를 흡수하여 주변 환경을 더 차갑게 만듭니다. 시작하려면 초기 에너지 입력이 필요합니다.
* 발열 반응 : 이 반응은 주변 환경으로 에너지를 방출하여 주변 환경을 따뜻하게 만듭니다. 외부 에너지 입력없이 자발적으로 시작할 수 있습니다.
예 :
* 불타는 나무 : 열과 빛을 방출하는 발열 반응. 시작하기 위해 외부 에너지가 필요하지 않습니다 (프로세스를 시작하기위한 스파크 만).
* 계란 요리 : 팬으로부터 열을 흡수하는 흡열 반응. 계란 요리를 만들려면 열 에너지를 제공해야합니다.
결론 :
일부 반응은 자발적으로 발생할 수 있지만 (발열) 대부분의 반응은 장벽을 극복하고 결합을 파괴하고 새로운 것을 형성하는 과정을 시작하기 위해 초기 에너지 (활성화 에너지)의 초기 입력이 필요합니다.
