Bohr 이전 :
* J.J. Thomson 's Plum Pudding 모델 : 이 모델은 원자를 푸딩의 자두와 같이 내부에 내장 된 음으로 하전 된 전자를 갖는 양으로 하전 된 구로 묘사했습니다.
* Rutherford의 핵 모델 : 이 모델은 금 포일 실험을 바탕으로 원자의 중심에 조밀하고 긍정적으로 하전 된 핵을 제안했으며 전자는 주위에 공전했습니다. 그러나이 모델은 정전기 인력으로 인해 전자가 핵으로 나선화되지 않은 이유를 설명하지 못했습니다.
Bohr 's Model (1913) :
1. 양자화 된 에너지 수준 : Bohr는 전자가 사다리의 렁처럼 핵 주위의 특정 수량화 된 에너지 수준으로 만 존재할 수 있다고 제안했다. 각 레벨은 다른 에너지 값에 해당합니다.
2. 전자 전이 : 전자는 특정 양의 에너지 (광자)를 흡수하거나 방출하여 이러한 에너지 수준 사이를 점프 할 수 있습니다. 전자가 더 높은 에너지 수준으로 점프하면 광자를 흡수하고 낮은 수준으로 점프하면 광자가 방출됩니다. 이것은 원자에서 관찰 된 라인 스펙트럼을 설명합니다.
3. 각 운동량 양자화 : BOHR은 또한 주어진 궤도에서 전자의 각 운동량이 양자화되어 특정 이산 값 만 취할 수 있다고 제안했다.
Bohr의 모델의 중요성 :
* 설명 원자 스펙트럼 : 그것은 고전 물리학이 설명 할 수없는 원자 스펙트럼에서 관찰 된 개별 선에 대한 물리적 설명을 제공했다.
* 는 양자화 된 에너지 수준의 개념을 도입했습니다 : 이것은 원자 구조에 대한 우리의 이해에 혁명을 일으키고 양자 역학에 대한 토대를 마련했습니다.
* 동위 원소의 존재를 예측했습니다 : Bohr의 모델은 동일한 요소의 다른 원자가 다른 수의 중성자를 가질 수 있으며 동위 원소의 발견을 초래할 수 있다고 예측했다.
Bohr 모델의 한계 :
* 복잡한 원자를 설명 할 수 없었습니다. 이 모델은 수소에서 잘 작동했지만 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 설명하지 못했습니다.
* 는 전자 스핀을 설명하지 않았다 : 전자의 기본 특성 인 전자 스핀의 개념을 통합하지 않았다.
* Heisenberg의 불확실성 원칙과 일치하지 않습니다 : Bohr의 모델은 전자가 잘 정의 된 궤도를 가지고 있으며, 이는 불확실성 원리와 모순되어 전자의 위치와 운동량을 동시에 알 수 없다고 진술했습니다.
전반적으로 : Bohr의 모델은 원자를 이해하는 데 중요한 단계였습니다. 그것은 양자화, 전자 전이의 혁신적인 개념을 도입했으며, 양자 역학의 기초를 세웠다. 한계가 있었지만, 원자 구조의보다 진보되고 정확한 모델에 중요한 디딤돌 역할을했습니다.
