분자 용질
* 자연 : 공유 결합에 의해 함께 유지되는 중성 분자로 구성됩니다. 예 :당 (자당), 에탄올, 포도당.
* 용해 과정 : 용매 분자와의 분자간 상호 작용 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 힘 또는 런던 분산 힘)을 형성함으로써 용해. 분자는 본질적으로 솔벤트 전체에 분리되어 분산된다.
* 전기 전도도 : 일반적으로 이온을 형성하지 않기 때문에 용액에서 비전도.
* 예 : 물에 설탕 용해, 휘발유에 오일 용해.
이온성 용질
* 자연 : 정전기력에 의해 함께 유지 된 이온 (하전 입자)으로 구성됩니다. 예 :테이블 소금 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl), 수산화 나트륨 (NAOH).
* 용해 과정 : 그 후 용매 분자로 둘러싸인 구성 이온에 분리하여 용해시킨다. 이온과 용매 분자 사이의 정전기 력은 고체를 함께 유지하는 이온 결합을 극복합니다.
* 전기 전도도 : 자유로운 움직이는 이온이 충전 할 수 있기 때문에 용액의 전기를 전도하십시오.
* 예 : 물에 용해되는 소금, 칼륨 과망간산염이 물에 용해됩니다.
요약 테이블
| 기능 | 분자 용질 | 이온성 용질 |
| ------------------- | ----------------------------------------------------------------- |
| 본딩 | 공유 | 이온 |
| 용해 | 분자간 힘 | 이온 다이폴 상호 작용 |
| 전도도 | 비공식 | 전도성 |
| 예 | 설탕, 에탄올, 포도당 | NaCl, Kcl, Naoh |
키 포인트 :
* 이온 대 분자 : 근본적인 차이는 용질 입자가 하전 (이온) 또는 중성 (분자)인지 여부에 있습니다.
* 전도도 : 이온 솔루션은 자유로 움직이는 하전 입자를 가지고 있기 때문에 전기를 전도하지만 분자 용액은 그렇지 않습니다.
* 용해도 : 용질의 용해도는 용질 및 용매의 특성에 의존합니다. "용해와 같은 것과 같은"일반적인 규칙 :극성 용질은 극성 용매에 용해되는 경향이 있으며, 비극성 용질은 비극성 용매에 용해됩니다.
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