초기 상황 :
* 산성 용액 : pH가 7 미만의 용액. 이는 수산화물 이온 (OH-)보다 농도의 수소 이온 (H+)이 더 높은 것을 의미한다.
* 알칼리 (기본) : 용액에서 수산화 이온 (OH-)의 농도를 증가시키는 물질.
알칼리 추가 (기본) :
1. 중화 : 알칼리를 천천히 첨가하면 알칼리의 수산화 이온 (OH-)은 산으로부터의 수소 이온 (H+)과 반응합니다. 이 반응은 물 (H2O)을 형성하며, 이는 중성이다.
* H + + OH- → H2O
2. pH 증가 : 반응이 산을 중화함에 따라, 수소 이온 (H+)의 농도는 감소한다. 이로 인해 pH가 상승합니다.
3. 버퍼링 : 약한 알칼리를 약산에 추가하는 경우 pH 변화가 비교적 느린 버퍼링 기간이있을 수 있습니다. 이는 약산과 그의 접합체 염기 (알칼리와의 반응에 의해 형성됨)가 큰 pH 변화에 저항하는 완충 시스템을 형성하기 때문이다.
4. 동등한 점 : 결국, 당신은 알칼리의 두더지가 존재하는 산의 두더지와 정확히 같은 지점에 도달 할 것입니다. 이것이 동등한 지점입니다. 이 시점에서 용액은 중성입니다 (pH 7).
5. 등가 지점을 넘어서 : 등가 지점을 넘어 알칼리를 계속 추가하면 용액은 7보다 큰 pH로 알칼리성 (기본)이됩니다. 과도한 수산화 이온은 용액을 지배합니다.
예 :
염산 (HCL)에 수산화 나트륨 (NAOH)을 첨가한다고 상상해보십시오.
* 초기 : HCL은 산성입니다 (pH <7)
* Naoh 추가 : NaOH는 HCL과 반응하여 중성 염인 물 (H2O) 및 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
* 등가 지점 : 모든 HCL이 중화되면 pH는 7이됩니다.
* 동등성 지점을 넘어서 : 더 많은 NAOH를 추가하면 솔루션이 기본적으로 만듭니다 (pH> 7).
키 테이크 아웃 :
* 산성 용액에 알칼리를 추가하면 pH가 증가합니다.
* 등가 지점에 도달 할 때까지 pH 변화가 점진적입니다.
* 등가 지점을 넘어서, 용액은 알칼리성이된다.
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