* 나트륨 (NA) 외부 껍질에 하나의 원자가 전자가있는 금속입니다. 고귀한 가스와 같은 안정적이고 완전한 외부 껍질을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이것은 그것을 양이온으로 만듭니다 , 양으로 하전 된 이온 (Na+).
* 염소 (CL) 외부 쉘에 7 개의 원자가 전자가있는 비금속입니다. 외부 쉘을 완성하여 안정성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다. 이것은 음이온 입니다 , 음으로 하전 된 이온 (cl-).
* 정전기 적합성 : 나트륨 양이온 (Na+) 및 염소 음이온 (CL-)의 반대 전하는 강력한 정전기 인력을 만듭니다. 이 매력은 너무 강해서 개별 원자의 중립적 인 경향을 극복하여 이온 결합 의 형성으로 이어집니다. .
* 염화나트륨 (NaCl)의 형성 : 나트륨과 염소 사이의 이온 성 결합은 일반적으로 테이블 염으로 알려진 화합물 염화나트륨을 형성합니다. 결과 구조는 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 교대 나트륨 및 염화물 이온의 격자이다.
본질적으로, 나트륨과 염소 사이의 인력은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 두 원자의 욕구로부터 발생하여 서로 밀접하게 끌리는 반대로 하전 된 이온의 형성으로 이어진다.
