에너지는 방출되거나 흡수됩니다.
* 발열 반응 : 이러한 반응은 종종 열처럼 주변으로 에너지를 방출합니다. 제품은 반응물보다 에너지가 적습니다. 불타는 나무를 생각해보십시오 - 화재는 열과 빛을 방출합니다.
* 흡열 반응 : 이러한 반응은 주변에서 에너지를 흡수하여 종종 열이 발생해야합니다. 제품은 반응물보다 더 많은 에너지를 가지고 있습니다. 광합성을 생각하십시오 - 식물은 햇빛에서 에너지를 흡수하여 설탕을 만듭니다.
에너지 보존 법칙 : 이 기본 법은 에너지를 만들거나 파괴 할 수 없으며 한 형태에서 다른 형태로만 변형 될 수 없다고 명시하고 있습니다. 화학 반응에서 이것은 다음을 의미합니다.
* 반응물의 총 에너지 =제품의 총 에너지 + 방출 또는 흡수 된 에너지.
반응의 에너지 변화에 영향을 미치는 요인 :
* 채권 파괴 : 본드를 파괴하려면 에너지 입력 (흡열)이 필요합니다.
* 결합 형성 : 결합 형성은 에너지 (발열)를 방출합니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 화학 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 반응을 시작하는 데 필요한 "푸시"와 같습니다.
예 :
* 연소 (연소) : 열과 빛을 방출하는 매우 발열 반응.
* 광합성 : 설탕을 생성하기 위해 빛 에너지를 흡수하는 흡열 반응.
* 폭발 : 짧은 시간에 많은 양의 에너지를 방출하는 극도의 발열 반응.
키 포인트 :
* 화학적 변화에는 화학 결합의 파손 및 형성이 포함됩니다.
* 에너지는 이러한 변화 동안 방출 (발열) 또는 흡수 (흡열) 중 하나입니다.
* 에너지 보존 법칙에 따라 총 에너지는 일정하게 유지됩니다.
* 많은 화학 반응을 시작하려면 활성화 에너지가 필요합니다.
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