산화 및 감소 이해
* 산화 : 전자 손실. 전자를 잃는 물질은 산화 된 것으로 알려져 있습니다.
* 감소 : 전자의 이득. 전자를 얻는 물질은 감소 된 것으로 알려져 있습니다.
연결
하나의 물질이 전자를 잃어 버리려면 (산화) 다른 물질이 전자를 얻어야합니다 (환원). 전자의 전달처럼 생각하십시오. 다른 사람 없이는 가질 수 없습니다.
산화 환원 반응 :큰 그림
산화 환원 반응은 화학 및 생물학에서 기본적이며 다음에서 중요한 역할을합니다.
* 연소 : 연소 연료는 연료의 산화 및 산소 감소를 포함합니다.
* 부식 : 녹음은 금속의 산화의 예입니다.
* 전기 화학 : 배터리는 산화 환원 반응에 의존하여 전기를 생성합니다.
* 광합성 : 식물은 산화 환원 반응을 사용하여 햇빛을 에너지로 전환합니다.
예 :
아연 금속 (Zn)과 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 사이의 반응을 고려하십시오.
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
* 아연 (Zn)은 산화되어 있습니다 : zn²⁺를 형성하기 위해 두 개의 전자를 잃습니다.
* 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)이 감소된다 : 그들은 Cu를 형성하기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
키 테이크 아웃
산화 및 환원은 항상 결합 된 공정입니다. 그것들은 산화 환원 반응에서 함께 발생하며, 한 물질은 산화되고 다른 물질은 감소됩니다.
