1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
칼슘 (CA)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화 칼슘 (CAO)을 생성합니다.
2 CA + O→ → 2 CAO
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 칼슘 (CA) 몰 : 6.33 mol ca가 있습니다.
* 산소의 두더지 (O₂) : 4.00 mol o mol가 있습니다.
제한 반응물을 찾으려면 균형 방정식에서 CA의 두더지 비율과 O ₂를 비교해야합니다. 방정식은 Ca 대 O₂의 2 :1 비율을 보여줍니다.
* 칼슘 : 6.33 mol의 Ca가 반응하면 6.33 mol ca / 2 =3.165 mol O ₂가 필요합니다.
* 산소 : 4.00 mol O mol가 있는데, 이는 모든 CA와 반응하는 데 필요한 3.165 mol보다 많습니다.
따라서 칼슘 (Ca)은 제한 반응물입니다. 이것은 모든 칼슘이 소모되면 반응이 중지되고 일부 산소가 남게됩니다.
3. 소비 된 산소의 두부를 계산하십시오 :
제한 반응물은 형성된 생성물의 양을 결정하기 때문에, 우리는 칼슘의 두부를 사용하여 소비되는 산소의 두더지를 찾습니다.
* 소비 된 OT의 두더지 : 6.33 mol ca * (1 mol o ₂ / 2 mol ca) =3.165 mol o ₂
4. 남은 산소의 두부를 계산하십시오 :
* 나머지의 O₂ 몰 : 4.00 mol o initial (초기) -3.165 mol o ₂ (소비) = 0.835 mol o
답 : 0.835 몰이 있습니다 반응 후 남은 산소의.
