1. 알칼리성 지구 금속 (그룹 2)
* 원자 반경 : 그룹을 내려 가면 원자 반경이 증가합니다. 더 많은 전자 껍질을 추가하여 외부 전자를 핵에서 더 밀어 넣기 때문입니다.
* 용융점 : 용융점은 일반적으로 감소 당신이 그룹을 내려 가면서.
* 이유 : 더 큰 원자는 전자가 더 많아서 더 강한 금속 결합을 가지지 만, 핵과 외부 전자 (거리 증가로 인해) 사이의 약한 인력은이 효과를 능가합니다.
2. 기간 2 요소 (li, be, b, c, n, o, f, ne)
* 원자 반경 : 원자 반경은 일반적으로 감소합니다 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로. 이것은 핵에 양성자를 추가하고 양전하를 증가시키고 전자를 더 가깝게 당기기 때문입니다.
* 용융점 : 용융점은 일반적으로 증가 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로, 몇 가지 예외가 있습니다.
* 이유 : 핵 전하의 증가는 원자들 사이의 더 강한 관광 명소로 이어져 융점이 높아집니다. 그러나 다음과 같은 불규칙성이 있습니다.
* 본딩 유형 : 기간을 가로 질러 이동하면 채권의 유형이 변경됩니다 (금속성에서 공유에서 네트워크 공유로). 이것은 용융점에 큰 영향을 미칩니다.
* 전자 구성 : 전체 및 반으로 채워진 전자 껍질은 특히 안정적이며 녹는 점 추세에 영향을 미칩니다.
요약
원자 반경과 용융점의 관계는 복잡하고 몇 가지 요인에 의해 영향을받습니다.
* 금속 결합 : 더 강한 금속 결합은 일반적으로 더 높은 융점을 초래합니다.
* 핵 전하 : 핵 전하가 높을수록 원자 사이의 인력을 강화시켜 녹는 점이 증가합니다.
* 전자 구성 : 안정적인 전자 구성은 더 높은 융점으로 이어질 수 있습니다.
* 본딩 유형 : 다른 유형의 결합 (금속, 공유, 네트워크 공유)은 용융점에 크게 영향을 미칩니다.
중요한 참고 : 일반적인 추세가 있지만 이러한 요인으로 인해 구체적인 예외가 존재하므로 각 요소를 개별적으로 분석하는 데 중요합니다.
