2 SO₂ (G) + O ₂ (G) → 2 SO₃ (g)
이를 해결하려면 몇 가지 사항을 알아야합니다.
* 이산화황의 양 (so₂) : 4.0을 언급했지만 단위를 지정해야합니다 (예 :4.0 그램, 4.0 몰 등).
* 반응의 온도와 압력 : 이러한 요인은 생산 된 가스의 양에 영향을 미칩니다.
필요한 정보가 있으면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. SO₂의 양을 Moles :로 변환합니다 SOolar (64.07 g/mol)의 몰 질량을 사용하십시오.
2. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하십시오 : 방정식은 2 몰의 SO₂가 2 몰의 SO₃를 생성한다는 것을 보여줍니다.
3. 생성 된 SO₃의 두더지를 계산합니다. 2 단계의 두더지 비율을 사용하십시오.
4. SO₃의 두더지를 리터로 변환 : 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)과 반응의 온도와 압력이 필요합니다.
예 :
25 ° C (298k)의 온도에서 4.0 그램의 SO₂와 1 atm의 압력이 있다고 가정 해 봅시다.
1. So₂의 두더지 : 4.0 g So 6 / 64.07 g / mol =0.0624 mol so ₂
2. so₃의 두더지 : .
3. so₃의 리터 : 우리는 이상적인 가스 법칙 (pv =nrt)을 사용할 것입니다.
* p =1 atm
* V =알 수 없습니다
* n =0.0624 mol
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =298 k
* V =(NRT) / p =(0.0624 mol × 0.0821 l · atm / mol · K × 298 K) / 1 atm =1.53 L
따라서 이러한 조건에서 4.0 그램의 SO₂는 약 1.53 리터의 SO₃를 생산할 것입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 이상적인 가스 거동을 가정합니다. 실제로 가스 행동은 특히 고압 또는 저온에서 이상에서 벗어날 수 있습니다.
