1. 반응 :
리튬은 반응성이 높은 금속이며 염소는 반응성이 높은 비금속입니다. 그들이 접촉 할 때, 그들은 클로라이드를 형성하기 위해 쉽게 반응합니다. 이 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.
li (s) + 1/2 cl₂ (g) → licl (s)
2. 이온 결합 :
리튬은 하나의 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (li⁺)이되었다. 염소는 하나의 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl⁻)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
3. 결정 형성 :
liions 및 cl⁻ 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열하여 결정질 고체를 형성합니다. 이것은 이온들 사이의 정전기 인력 때문입니다.
형성 방법 :
* 직접 반응 : 가장 일반적인 방법은 리튬 금속에 염소 가스와 반응하는 것입니다. 이것은 안전 문제로 인해 훈련 된 전문가 만 수행 해야하는 활발한 반응입니다.
* 산과의 반응 : 리튬은 염산 리튬 및 수소 가스를 생성하기 위해 염산 (HCL)과 반응 할 수있다.
li (s) + HCl (aq) → LICL (aq) + 1/2 H₂ (g)
* 중화 : 수산화 리튬 (LiOH)은 염산 리튬 및 물을 형성하기 위해 염산과 반응합니다.
lioh (aq) + hcl (aq) → licl (aq) + h₂o (l)
염화 리튬의 특성 :
* 흰색, 결정질 고체.
* 물에 매우 용해됩니다.
* :를 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다
* 리튬 이온 배터리
* 건조제 (건조제)
* 제약
* 금속 가공
클로라이드 리튬은 흡습성 물질이므로 공기에서 수분을 쉽게 흡수한다는 점에 유의해야합니다. 이로 인해 탈리 네시가 발생할 수 있습니다 (자체 흡수 된 물에 용해됨).
