1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Co₂ (g) + 4H₂ (g) → ch₄ (g) + 2H₂O (g)
2. 물의 몰 질량을 결정하십시오 :
H₂O =2 (1.01 g/mol) + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
3. 수증기의 두부를 계산하십시오 :
h =O의 두더지 =h₂O / Molar 질량의 질량 h₂O의 질량
h =O의 두더지 =53.6 g / 18.02 g / mol =2.97 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 수소 가스의 두부를 찾으십시오. .
균형 방정식으로부터, 우리는 4 몰의 h₂가 반응하여 2 몰의 h₂O를 생성한다는 것을 알 수있다. 따라서 두더지 비율은 4 :2 또는 2 :1입니다.
h (=(h₂o의 두더지) * (H₂ 대 H₂O의 두더지 비율)
h (=(2.97 mol h₂o) * (4 mol h₂ / 2 mol h₂o)의 두더지
h 5. =5.94 mol의 두더지
답 : 5.94 Moles가 필요합니다 수소 가스의 과량의 이산화탄소와 반응하여 53.6 그램의 수증기를 생산합니다.
