* 원소 염소 (cl₂) : 원소 형태로 염소는 0 의 산화 수를 갖는다. . 이것은 다른 요소에 결합되지 않으며 전자는 두 염소 원자 사이에서 동일하게 공유되기 때문입니다.
* 이온 성 화합물의 염소 : 이온 성 화합물에서 염소는 전형적으로 -1 의 산화 수를 갖는다. . 전자를 얻기 위해 전자를 얻기 때문입니다. 예를 들어, NaCl (염화나트륨)에서 염소는 산화 수가 -1이고 나트륨은 +1을 갖는다.
* 공유 화합물의 염소 : 공유 화합물에서, 염소의 산화 수는 변할 수있다. 다음은 몇 가지 일반적인 예입니다.
* HCl (염화 수소) : 염소는 -1 의 산화 수를 갖는다 .
* Cl₂o (이색소 일산화 이중로린) : 염소는 +1 의 산화 수를 갖는다 .
* cl₂o> (이리 클로린 헵 톡소) : 염소는 +7 의 산화 수를 갖는다 .
산화 수 결정을위한 일반적인 규칙 :
1. 유리 원소는 산화 수가 0입니다.
2. 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
3. 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
4. 그룹 1 요소 (알칼리 금속)는 산화 수가 +1입니다.
5. 그룹 2 요소 (알칼리성 지구 금속)는 산화 수가 +2입니다.
6. 산소는 일반적으로 -1 인 과산화물 (예 :HATE)을 제외하고는 산화 수가 -2입니다.
7. 수소는 일반적으로 -1 인 금속 히드 라이드 (NAH)를 제외하고는 일반적으로 +1의 산화 수를 갖는다.
이 규칙을 적용하면 대부분의 화합물에서 염소의 산화 수를 결정할 수 있습니다.
