기하학 :
* 선형
결합 각도 :
* 180 °
설명 :
* 혼성화 : 이 상황에서 탄소 원자는 SP 혼성화됩니다. 이것은 하나의 궤도와 하나의 p 궤도를 사용하여 두 개의 하이브리드 궤도를 형성한다는 것을 의미합니다.
* 트리플 본드 : 트리플 결합은 하나의 SP 하이브리드 궤도의 겹치고 각각의 탄소 원자로부터 하나의 p 궤도에 의해 형성된다. 각각의 탄소 원자상의 나머지 P 궤도는 나란히 겹치며 2 개의 PI 결합을 형성합니다.
* 단일 본드 : 단일 결합은 다른 원자와 탄소 원자에서 나머지 SP 하이브리드 궤도의 중첩에 의해 형성된다.
* 선형 배열 : SP 하이브리드 궤도는 180 ° 방향으로 배향되므로, 탄소 원자와 두 개의 인접 원자는 직선으로 배열되어 선형 기하학을 초래합니다.
예 :
전형적인 예는 분자 아세틸렌 (C₂H₂)이며, 여기서 각각의 탄소 원자는 다른 탄소 원자에 하나의 트리플 결합을, 하나의 단일 결합은 수소 원자에 대한 결합을 갖는다.
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