산화 수 이해
* 정의 : 산화 수 (또는 산화 상태)는 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 키 포인트 :
* 반응에서 전자 전달을 추적하는 부기 도구입니다.
* 양수, 음수 또는 0 일 수 있습니다.
* 중성 화합물의 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일해야합니다.
산화 수 할당 규칙
1. 자유 요소 : 원소 형태의 원자의 산화 수는 항상 Zero 입니다. (예 :o, =0, na =0).
2. 그룹 1 (알칼리 금속) : 항상 +1
3. 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 항상 +2
4. 불소 : 항상 -1
5. 산소 : 일반적으로 -2 (-1과 같은 과산화물 제외, -1, 불소가있는 화합물에서는 양성이 될 수 있습니다).
6. 수소 : 일반적으로 +1 (Nah와 같은 금속 수 문화물 제외, 여기서 -1).
7. 할로겐 : 일반적으로 -1 (산소 또는 다른 할로겐과 결합하여 양성 산화 수를 가질 수있는 경우 제외).
산화 수를 찾기위한 전략
* 알려진 규칙 사용 : 공통 요소에 대한 규칙을 알고 있다면 종종 다른 요소의 산화 번호를 추론 할 수 있습니다.
* 합계를 제로 규칙에 적용하십시오. 중성 화합물에서, 모든 산화 수의 합은 0과 같아야한다.
* 청구 규칙을 적용하십시오 : 다 원자 이온에서, 모든 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일해야한다.
* 산화 번호를 체계적으로 할당 : 보다 복잡한 화합물의 경우 산화 번호가 알려진 원소부터 시작하여 산화 번호를 한 번에 하나씩 할당 할 수 있습니다.
예 :
황산에서 황의 산화 수를 찾아 봅시다.
1. 수소 : +1 (규칙 6)
2. 산소 : -2 (규칙 5)
3. X를 황의 산화 수 :로 두십시오
* 총 산화 번호 :2 (+1) + x + 4 (-2) =0
* x :2 + x -8 =0에 대한 해결
* 따라서 x =+6
중요한 참고 : 산화 번호는 일련의 규칙 및 규칙에 따라 할당됩니다. 그것들은 반드시 원자에 대한 실제 전하 일 필요는 없으며, 이는 더 복잡 할 수 있습니다.
