공유 화합물 :
* 약한 분자간 힘 : 공유 화합물은 반 데르 발스 힘, 수소 결합 또는 쌍극자-쌍극자 상호 작용과 같은 상대적으로 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 열 에너지에 의해 쉽게 극복되어 용융점이 낮아집니다.
* 방향 본드 : 분자 내 공유 결합은 방향성이므로 공간에 고정되어 있습니다. 이것은 분자가 단단히 포장하는 능력을 제한하여 분자간 상호 작용의 강도를 줄입니다.
* 낮은 전기 전도도 : 공유 화합물은 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없기 때문에 고체 상태에서 전기를 쉽게 전도하지 않습니다.
이온 성 화합물 :
* 강한 정전기 상호 작용 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이러한 이온 결합은 매우 강하고 파손하려면 많은 양의 에너지가 필요합니다.
* 비 방향 채권 : 이온들 사이의 정전기력은 비 방향성이므로 결정 격자에서 효율적인 포장을 가능하게한다.
* 높은 전기 전도도 (용융 또는 용해시) : 녹거나 용해되면 이온이 이동하여 전기 전도성이 가능합니다.
요약 :
공유 결합의 약한 분자간 힘 및 공유 결합의 방향성 특성은 강한 정전기 상호 작용 및 이온 결합의 비 방향성 특성에 비해 용융점이 낮아집니다.
예 :
* 설탕 (공유) : 185 ° C의 용융점
* 염화나트륨 (Ionic) : 801 ° C의 용융점
용융점의 이러한 차이는 화합물을 함께 고정하는 힘의 강도의 유의 한 차이를 반영합니다.
