1. 혼성화 :
* 혼성화 이론 : 이 이론은 원자 궤도가 어떻게 결합되어 하이브리드 궤도를 형성 한 다음 결합에 참여하는지 설명합니다. 다른 유형의 혼성화는 다른 결합 각도를 초래합니다.
* SP3 하이브리드 화 : 결합 각도가 약 109.5 ° 인 사면체 모양으로 이어집니다. 예 :CH4 (메탄), NH3 (암모니아), H2O (물).
* SP2 하이브리드 화 : 결합 각도가 약 120 ° 인 삼각 평면 모양으로 이어집니다. 예 :C2H4 (에틸렌), CO3^2- (탄산염 이온).
* SP 혼성화 : 결합 각인 180 °의 선형 모양으로 이어집니다. 예 :CO2 (이산화탄소), BECL2 (염화 베릴륨).
2. 고독한 쌍 전자 :
* 반발 : 중앙 원자에있는 고독한 전자 쌍은 결합 쌍이 서로에 대한 결합 쌍보다 결합 쌍에 더 강한 반발력을 부여합니다. 이것은 결합 쌍을 더 가깝게 밀어내어 결합 각도가 작습니다.
* 예 : 물 (H2O)에서, 산소 원자의 2 개의 고독 쌍은 H-O-H 결합 각도가 104.5 °로 유발되며, 이는 이상적인 109.5 ° 사면체 각도보다 작습니다.
3. 다중 채권 :
* 이중 및 트리플 본드 : 이중 및 트리플 본드는 단일 결합보다 더 많은 공간을 차지하여 이들 사이에 더 큰 반발을 일으킨다. 이로 인해 결합 각도가 예상보다 약간 커질 수 있습니다.
* 예 : 포름 알데히드 (H2CO)에서, C =O 이중 결합은 H-C-H 결합 각도가 120 °보다 약간 크다.
4. 전기 음성 :
* 극성 결합 : 결합에서 원자들 사이의 전기 음성 차이는 결합 각도에 영향을 줄 수 있습니다. 전기 음성 원자가 전자 밀도를 더 가깝게 끌어 당겨 분자의 모양과 각도에 영향을 미칩니다.
* 예 : 분자 H2S에서, 황은 수소보다 전기 음성이 더 많다. 이로 인해 H-S-H 결합 각도가 이상적인 109.5 ° 각도보다 약간 작습니다.
5. 입체 방해 :
* 큰 치환기 : 중앙 원자에 부착 된 부피가 큰 치환기는 입체 변형을 생성하고 결합 각도가 이상적인 값에서 벗어날 수 있습니다.
* 예 : 테르-부틸 클로라이드 (T-BUCL)에서, 큰 테르-부틸 그룹은 CL-C-Cl 결합 각도를 압축시킨다.
6. 채권 주문 :
* 결합 강도 : 더 높은 채권 주문 (이중, 삼중 채권)은 일반적으로 더 강한 결합을 가지며, 이는 전자 쌍 사이의 반발 증가로 인해 약간 더 큰 결합 각도를 초래하는 경향이 있습니다.
7. 분자 크기 :
* van der 발판 반발 : 분자가 커짐에 따라, 원자 사이의 반 데르 발스 힘이 더 중요해집니다. 이러한 반발은 특히 크고 유연한 분자에서 결합 각도에 영향을 줄 수 있습니다.
8. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 수소 결합을 형성 할 수있는 분자에서, 수소 결합 상호 작용은 분자의 형태와 그 결합 각도에 영향을 줄 수있다.
중요한 참고 : 이러한 요소가 항상 서로 독립적 인 것은 아닙니다. 그들은 분자에서 최종 결합 각도를 결정하기 위해 복잡한 방법으로 상호 작용할 수 있습니다.
