극성 이해
* 극성 결합 : 다른 전기 성분 (전자를 유치하는 능력) 결합을 갖는 두 원자가 형성됩니다. 이것은 전자의 고르지 않은 공유를 생성하여 하나의 원자에서 부분 양전하 (Δ+)와 다른 원자에 부분 음전 전하 (Δ-)를 만듭니다.
* 극성 분자 : 전반적으로 고르지 않은 전하 분포가있어 쌍극자 모멘트를 만듭니다. 일방적 인 티터 토터를 생각해보십시오-분자는 "기울어진다"고 생각합니다.
* 비극성 분자 : 균일 한 배포가 있습니다. 완벽하게 균형 잡힌 Teeter-Totter와 마찬가지로 전반적인 기울기가 없습니다.
극성 결합이지만 전반적으로 비극성이있는 분자의 예 :
* 이산화탄소 (Co₂) : C =O 결합은 산소가 탄소보다 전기 음성이기 때문에 극성입니다. 그러나 분자의 선형 모양은 두 극지 결합이 서로를 취소한다는 것을 의미합니다. 두 사람이 반대 방향으로 동등한 힘으로 밧줄을 당기는 것을 상상해보십시오 - 로프가 움직이지 않습니다!
* 메탄 (ch₄) : C-H 결합은 약간 극성이지만 분자의 사면체 모양은 극성이 취소되도록합니다. 그것은 4 명이 밧줄을 여전히 유지하면서 다른 방향에서 밧줄을 잡아 당기는 것과 같습니다.
* Tetrafluoroethylene (c₂f₄) : 이산화탄소와 유사하게, 분자는 평면적이고 대칭이며, 극성 C-F 결합은 서로를 취소한다.
키 테이크 아웃 :
분자의 모양은 전체 극성을 결정하는 데 중요합니다. 분자에 극성 결합이 있더라도 모양이 서로를 상쇄 할 수있게하면 비극성이됩니다.
