이유는 다음과 같습니다.
* 반응은 매우 발열 적이다 : HCl의 형성은 상당한 양의 열을 방출하여 열역학적으로 유리하게 만듭니다.
* HCl은 매우 안정적인 분자입니다 : 수소와 염소 사이의 결합은 매우 강하며 생성물의 안정성에 기여합니다.
그러나 KEQ에 특정 숫자 값을 제공하려면 더 많은 정보가 필요합니다.
* 온도 : 평형 상수 (KEQ)는 온도 의존적입니다. 더 높은 온도는 일반적으로 평형을 반응물 (H2 및 CL2)으로 이동시켜 KEQ를 더 작게 만듭니다.
* 압력 : 온도만큼 중요하지는 않지만 압력은 평형 위치에도 영향을 줄 수 있습니다. 압력이 증가하면 두더지의 가스가 적은 측면을 선호합니다 (이 경우 제품 측면).
따라서 KEQ에 대한 정확한 값을 얻으려면 반응이 일어나는 온도와 압력을 지정해야합니다. .
참고 : 수소와 염소 사이의 반응은 폭발성이 높으며 적절한 안전 예방 조치와 전문가지도 없이는 시도해서는 안됩니다.
