이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙은 가스 분자에 부피가없고 분자간 힘이 없다고 가정합니다. 이것은 단순화이며 실제 가스는이 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 아세트산 이량 체화 : 아세트산 분자는 이량 체를 형성한다 하나의 분자의 카르 보닐 산소와 다른 분자의 하이드 록실 수소 사이의 수소 결합으로 인한 기체상에서. 이것은 두 개의 아세트산 분자가 효과적으로 결합되는 구조를 만듭니다.
* 분자 수가 감소 : 이량 체의 형성은 존재하는 독립적 인 가스 분자의 수를 감소시킨다. 이는 이상적인 가스 법칙에 의해 예측 된 것보다 압력이 낮아지며, 이는 압력이 분자 수에 직접 비례한다고 가정합니다.
* 이상적인 행동과의 편차 : 이상적인 행동과의 이러한 편차는 더 낮은 온도와 높은 압력에서 더 두드러지며, 분자간 힘이 더욱 중요 해집니다.
요약 :
아세트산은 수소 결합을 통해 이량 체화되는 경향으로 인해 이상적인 가스처럼 행동하지 않습니다. 이 이량 체화는 독립적 인 가스 분자의 수를 감소시켜 이상적인 가스 법칙에 따라 예상보다 낮은 압력을 초래합니다.
