강한 염기를 갖는 강산의 전이 적정 :
전도도 적정은 적정의 종말점을 결정하기 위해 용액의 전도도 변화를 사용합니다. 다음은 강한 기초가있는 강산에 작동하는 방법입니다.
1. 초기 해결책 :
* 적정 셀의 강한 산 용액 (예 :HCL)으로 시작합니다.
* 용액의 전도도는 H+ 이온 (높은 이동성) 및 카운터 이온 (이 경우 CL-)의 존재로 인해 높습니다.
2. 베이스 추가 :
* 강력한베이스 (예 :NAOH)를 추가하면 다음 반응이 발생합니다.
* 중화 : 산으로부터의 H+ 이온은 염기로부터의 옴과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다.
* 이온 교체 : 베이스의 카운터 이온 (이 경우 NA+)은 용액의 H+ 이온을 대체합니다.
3. 전도도 변화 :
* 초기 : 높은 전도도를 담당하는 H+ 이온이 중화 반응에서 소비됨에 따라 전도도가 급격히 감소합니다.
* 등가 지점 : 등가 지점에서, 모든 H+ 이온은 오하이온과 반응하여 소금과 물만 남겼습니다. 전도도는 가장 낮습니다.
* 동등성 지점을 넘어서 : 더 많은베이스가 추가됨에 따라 전도도가 다시 증가합니다. 이는 솔루션이 이제 과잉베이스의 이동식과 소금의 Na+ 이온을 포함하기 때문입니다.
4. 데이터 플롯 :
* 추가 된베이스 (x 축)의 부피에 대해 전도도 값 (y 축)을 플로팅합니다.
* 플롯은 전도도가 급격히 감소한 후 등가 지점 이후 점진적으로 증가합니다.
* 두 선이 교차하는 지점 (변곡점)은 적정의 동등성 지점을 나타냅니다.
5. 종말점 결정 :
* 전도도 곡선의 두 선형 부분을 외삽하여 교차점은 완전한 중화에 필요한베이스의 부피를 제공합니다. 이 부피는 산의 농도를 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
전도도 적정의 이점 :
* 약산에 적합 : 전도도 적정성은 시각적 지표가 효과가 없을 수있는 약산을 적정하는 데 사용될 수 있습니다.
* 은 컬러 솔루션에 사용될 수 있습니다 : 시각적 지표와 달리 전도도 측정은 색상의 영향을받지 않습니다.
* 정확하고 정확하게 : 이 방법은 일반적으로 시각적 적정보다 더 정확합니다.
한계 :
* 온도 효과 : 전도도는 온도 의존적이므로 일정한 온도를 유지하는 것이 중요합니다.
* 간섭 : 다른 이온의 존재는 전도도 판독 값에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
전도도 적정은 용액 전도도의 변화를 모니터링하여 산-염기 적정의 종말점을 결정하는 신뢰할 수있는 방법을 제공합니다. 전통적인 시각적 방법이 덜 효과적 일 수있는 다양한 시나리오에 적합한 다재다능한 기술입니다.
