이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (Octet Rule).
* 본딩 : 황은 6 개의 원자가 전자를 다른 원자와 공유하여 6 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
예 :
* sf6 (황 6 헥사 플루오 라이드) : 황은 6 개의 불소 원자와 6 개의 공유 결합을 형성합니다.
* SO3 (삼산화황) : 황은 3 개의 산소 원자로 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
참고 : 황은 6 개의 결합을 형성 할 수 있지만, 때로는 특정 분자에 따라 더 적은 결합을 형성합니다.
