물리적 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 결합은 강한 정전기 관광 명소이며, 상당한 에너지가 필요합니다. 이로 인해 녹는 점이 높고 끓는점이 높아집니다.
* 실온에서 고체 : 이온을 함께 고정하는 강한 힘은 자유롭게 움직이기가 어렵고 정상 온도에서 고체 상태로 이어집니다.
* 부서지기 : 이온 결정의 강성 구조는 스트레스를받을 때 골절되기 쉽습니다. 결정 격자가 중단되면, 양성 및 음성 이온이 접촉하여 반발과 파손을 초래합니다.
* 용융 상태 또는 솔루션에서 전기의 우수한 도체 : 이온은 물질이 녹거나 용해 될 때 자유롭게 움직일 수 있으므로 전류가 흐르도록합니다. 고체 상태에서는 이온이 격자 위치에 고정되어 있기 때문에 가난한 도체입니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 이온 성 화합물의 강한 정전기 력은 물과 같은 용매의 극성 분자에 끌려가 용해됩니다.
화학적 특성 :
* 형성 전해질 : 극 용매에 용해 될 때, 이온 성 화합물은 이온에 분리되어 전기를 전도 할 수있는 전해질 용액을 생성합니다.
* 다른 이온 성 화합물과 쉽게 반응합니다 : 이온 성 화합물은 양이온 및 음이온이 파트너를 전환하는 이중 변위 반응을 겪을 수 있습니다.
* 종종 산화 환원 반응에 관여 : 많은 이온 성 화합물은 전자의 전달을 통해 형성되며, 이는 산화 환원 반응의 주요 특징이다.
기타 특성 :
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 전형적으로 결정 격자를 형성하며, 이는 고도로 정렬 된 3 차원의 이온 배열을 형성한다.
* 높은 엔탈피 형성 : 이온 결합의 형성은 상당한 양의 에너지를 방출하여 높은 엔탈피의 형성을 초래한다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl)
* 칼륨 브로마이드 (KBR)
* 산화 칼슘 (CAO)
* 황산 마그네슘 (MGSO <서브> 4 ))
이것들은 일반적인 특성이며 일부 예외가 존재한다는 점에 유의해야합니다. 그러나 이러한 특성을 이해하면 이온 결합이있는 물질의 특성을 잘 이해할 수 있습니다.
