이온 성 화합물 :
* 금속 및 비금속 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 금속 양이온과 음으로 하전 된 비금속 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 공식 장치 : 이온 성 화합물의 화학적 공식은 전기 중립을 달성하는 데 필요한 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다.
* 예 : NaCl (염화나트륨) - 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 공식은 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)의 1 :1 비율을 나타낸다.
공유 화합물 :
* 비금속 전용 : 공유 화합물은 비금속이 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다.
* 분자 공식 : 화학적 공식은 분자에서 각 원소의 실제 원자 수를 나타냅니다.
* 예 : h₂O (물) - 수소 (H)와 산소 (O)는 비금속입니다. 포뮬러는 각 수 분자에서 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 보여줍니다.
키 포인트 :
* 금속 존재 : 포뮬러에서 금속의 존재는 이온 성 화합물을 강력하게 시사한다.
* 비금속 전용 : 공식에 비금속 만 포함 된 경우 공유 화합물을 나타낼 수 있습니다.
* 구독 : 이온 공식의 첨자는 가장 간단한 비율을 나타내고, 공식 공식의 첨자는 분자에서 실제 원자 수를 나타냅니다.
예외 :
* 일부 화합물은 조건에 따라 이온 및 공유로 존재할 수 있습니다.
* 일부 다 원자 이온 (암모늄, NH₄+)은 비금속을 함유하더라도 이온 성 화합물의 일부가 될 수 있습니다.
요약하면, 화학적 공식에 존재하는 요소의 조합과 사용 된 첨자는 화합물이 이온 성인지 공유인지 여부를 결정하기위한 귀중한 단서를 제공합니다.
