1. 화학식 :
* hydroxides : 수산화물 이온 (OH-)을 함유하는 화합물은 일반적으로 염기입니다. 예 :NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨), CA (OH) ₂ (수산화 칼슘).
* 산화물 : NaidesO (산화 나트륨)와 같은 일부 금속 산화물은 물과 반응하여 수산화물을 형성하므로 기본으로 간주됩니다.
2. 화학적 특성 :
* pH : 염기는 7보다 큰 pH를 가지고 있습니다. pH 미터 또는 지표 용지를 사용하여 용액의 pH를 측정 할 수 있습니다.
* 산과의 반응 : 염기는 산과 반응하여 중화 반응에서 염과 물을 형성합니다.
* 맛 : 베이스는 일반적으로 쓰라린 맛을 맛보십시오 ( 화학 물질을 맛보세요!).
* 느낌 : 베이스는 손길에 미끄러운 또는 비눗물을 느낄 수 있습니다.
3. Arrhenius 정의 :
* Arrhenius 기초는 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다. 이 정의는 수산화물과 같은 간단한 염기에 도움이되지만 모든 기지에는 적용되지는 않습니다.
4. Brønsted-Lowry 정의 :
* Brønsted-Lowry Bases는 양성자 수용자입니다. 그들은 산에서 수소 이온 (H+)을 받아들입니다. 이 정의는보다 일반적이며 더 넓은 범위의 화합물을 포함합니다.
5. 루이스 정의 :
* 루이스베이스는 전자 쌍 기증자입니다. 그들은 한 쌍의 전자를 전자 결핍 종 (산)에 기증합니다. 이것은 기본의 가장 일반적인 정의입니다.
중요한 메모 :
* 강도 : 베이스는 강하거나 약할 수 있습니다. 강한 염기는 용액에서 완전히 이온화되는 반면, 약한 염기는 부분적으로 이온화됩니다.
* 용해도 : 일부베이스는 물에 용해되고 다른베이스는 그렇지 않습니다.
* 안전 : 부식성이 될 수 있으므로 항상 기지를주의해서 처리하십시오.
결론적으로, 화학적 공식, pH 및 산과의 반응과 같은 화학적 특성, 또는 Arrhenius, Brønsted-Lowry 또는 Lewis와 같은 다른 정의를 적용하여 염기를 식별 할 수 있습니다.
