다음은 반응의 고장입니다.
일반 방정식 :
산 + 탄산염 → 염 + 물 + 이산화탄소
특정 예 :
* 염산 (HCL) + 탄산 칼슘 (CACO3) → 염화 칼슘 (CACL2) + 물 (H2O) + 이산화탄소 (CO2)
설명 :
1. 산 : 산은 탄산염에 수소 이온 (H+)을 기증합니다.
2. 탄산염 : 탄산염 이온 (CO3^2-)은 수소 이온을 수용하여 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다.
3. 탄산 산 : 탄산은 불안정하고 이산화탄소 가스와 물로 빠르게 분해됩니다.
4. 소금 : 산과 탄산염으로부터 나머지 이온이 결합되어 염을 형성한다.
주요 기능 :
* 가스 진화 : 이산화탄소 가스의 생산은이 반응의 특징적인 특징이다.
* 발포 : 이 반응은 종종 발포성으로 알려진 CO2의 가시적 기포를 생성합니다.
* 중화 : 산이 염기 (탄산염)와 반응하여 중성 염 및 물을 형성하기 때문에 반응은 중화 반응이다.
응용 프로그램 :
* 베이킹 소다 : 중탄산 나트륨 (NAHCO3)은 베이킹에 사용되는 일반적인 탄산염입니다. 산 (식초 또는 버터 밀크)과의 반응은 CO2를 방출하여 반죽이 상승하게됩니다.
* 제산제 : 많은 제산제에는 과도한 위산을 중화시키는 탄산염이 포함되어 있습니다.
* 지구 화학 : 산성비와 탄산염 암석 사이의 반응은 풍화와 침식에서 중요한 과정입니다.
중요한 참고 : 반응의 특정 생성물은 산 및 탄산염의 동일성에 의존 할 것이다.
