1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
마그네슘 (Mg)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화 마그네슘 (MGCL)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 h₂ :를 찾으십시오.
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT
* p =압력 (ATM) =1 atm (STP에서)
* V =볼륨 (l) =4.60 l
* n =가스 두더지 (mol)
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/mol · k
* t =온도 (k) =273.15 K (STP에서)
* n :에 대한 해결
* n =(pv) / (rt) =(1 atm * 4.60 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) ≈ 0.205 mol h₂
3. 두더지 비율을 사용하여 HCl의 두더지를 찾으십시오.
* 균형 방정식으로부터, 2 몰의 HCL은 1 몰의 h₂를 생산하기 위해 반응한다.
* 따라서, HCL의 두더지는 H₂의 두 배입니다.
* MOLES HCL =2 * 0.205 mol H₂ ≈ 0.410 mol HCl
4. 몰비를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 부피 (L)
* ml을 l :로 변환합니다 240 ml =0.240 l
* 은밀도 계산 :
* M =0.410 mol HCl / 0.240 l ≈ 1.71 m
따라서, HCl 용액의 몰라도는 대략 1.71 m이다. .
