이온 성 화합물 이해
* 구조 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 이온은 단단한 결정질 격자 구조로 배열된다.
* 고체 상태 : 고체 상태에서는 이온이 제자리에 고정되어 자유롭게 움직일 수 없습니다. 이것은 전류의 흐름을 방지합니다.
액체 상태에서 전기 전기
* 용융 : 이온 성 화합물이 녹을 때, 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력이 약화되어 이온이 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 용해 : 이온 성 화합물이 극성 용매 (물과 같은)에 용해 될 때, 용매 분자는 이온을 둘러싸고 서로 분리합니다. 이 용해 된 이온은 이동성이됩니다.
작동 방식
1. 자유 이온 : 용융 상태 및 용해 된 상태 모두에서 이온은 자유롭게 움직일 수 있습니다.
2. 전기장 : 전위 (전압)가 적용될 때, 양으로 하전 된 이온은 음성 전극 (음극)으로 이동하고 음으로 하전 된 이온은 양성 전극 (양극)으로 이동합니다.
3. 전류 흐름 : 하전 된 입자의 이러한 움직임은 전류를 구성하여 이온 물질이 전기를 전도 할 수있게한다.
중요한 점
* 자유 전자 없음 : 전자가 충전 캐리어 인 금속과 달리, 이온 물질은 이온의 움직임을 통해 전기를 전도합니다.
* 전기 분해 : 화합물 (물과 같은)을 분해하기 위해 전기를 사용하는 과정을 전기 분해라고합니다. 이 과정은 용융 또는 용해 된 이온 성 화합물이 전기를 전도하는 능력에 의존합니다.
예 :
* 테이블 소금 (NaCl)은 전형적인 이온 성 화합물입니다. 물에 녹거나 용해되면 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 자유롭게 움직일 수 있습니다. 그런 다음 전류는 용융 소 또는 바닷물 용액을 통해 흐를 수 있습니다.
