화학 공식의 한계 :
* 전기 음성 정보 없음 : 화학 공식은 관련된 원자의 유형과 수만 보여줍니다. 그들은 원자들 사이의 전기 음성 차이를 나타내지 않으며, 이온은 공유 결합과 구별하는 데 중요합니다.
* 결합 극성 : 화합물이 상당한 전기 음성 차이를 갖더라도, 공식은 결합이 극성 공유인지 이온인지 여부를 알려주지 않습니다.
* 예외 : 이온 특성을 갖는 화합물이 공유 모양의 공식 (예 :Becl₂) 및 그 반대 (예 :Al₂Cl₆)를 가질 수있는 예외가 있습니다.
채권을 구별하는 방법 :
1. 전기 음성 : 가장 신뢰할 수있는 방법은 관련된 원자의 전기 음성 값을 비교하는 것입니다.
* 이온 : 전기 음성 (일반적으로 1.7보다 큰)의 큰 차이는 이온 결합을 나타냅니다.
* 공유 : 더 작은 전기성 성 차이는 공유 결합을 나타냅니다.
2. 요소의 특성 :
* 금속 및 비금속 : 금속과 비금속 사이에 형성된 화합물은 일반적으로 이온 성입니다.
* 비금속이있는 비금속 : 두 비금속 사이에 형성된 화합물은 일반적으로 공유이다.
3. 물리적 특성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 녹고 끓는점이 높고, 단단하고 부서지기 쉬우 며, 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다. 공유 화합물은 종종 용융 및 끓는점이 낮고, 실온에서 액체 또는 가스 일 수 있으며, 전기 도체가 열악하다.
예 :
* naCl : Na (0.93)와 Cl (3.16)의 전기 음성 차이는 크 (2.23) 이온화되어 이온 성이됩니다.
* h₂o : H (2.20)과 O (3.44)의 전기 음성 차이는 중간 정도 (1.24)이므로 극성 공유가됩니다.
* co₂ : C (2.55)와 O (3.44)의 전기 음성 차이는 중간 정도 (0.89)이므로 공유가됩니다.
기억하십시오 : 화학 공식은 구조 정보를 제공하지만 결합 유형에 관한 전체 그림은 아닙니다. 결합의 본질을 정확하게 결정하려면 전기 음성 및 기타 특성을 고려해야합니다.
