1. 용해도 제품 상수 (KSP) :
* KSP는 물에 드물게 가용성 이온 성 화합물의 용해를위한 평형 상수를 나타낸다.
* 주어진 온도에서 각 이온 성 화합물에 대한 특정 값입니다.
* KSP 값이 높을수록 용해도가 높아집니다.
2. 강수 조건 :
* 용액에서 이온 농도의 산물이 을 초과 할 때 KSP 값, 용액은 과포화되고, 화합물은 침전되어 평형을 재건 할 것이다.
3. 이온 제품 (Q) :
* 주어진 시간에 용액에서의 이온 농도의 산물을 이온 생성물 (Q)이라고합니다.
* Q
* Q> KSP :용액이 과포화되고 이온 농도를 줄이고 평형에 도달하기 위해 침전이 발생합니다.
4. 강수에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : KSP는 일반적으로 온도에 따라 증가하여 더 많은 화합물이 더 높은 온도에서 용해됩니다.
* 공통 이온 효과 : 공통 이온 (용액에 이미 존재하는 이온)을 추가하면 평형이 고체 상으로 이동하여 용해도를 감소시키고 강수량을 촉진합니다.
* pH : 일부 이온 성 화합물은 pH- 의존적 용해도를 가지며, 이들의 용해는 수소 또는 수산화물 이온 농도에 의해 영향을 받는다.
예 :
염화은 (AGCL)의 용해를 고려하십시오.
agcl (s)) a ag + (aq) + cl- (aq)
ksp =[ag+] [cl-]
[AG+] 및 [CL-]의 생성물이 AGCL의 KSP 값을 초과하는 경우, 염화은은 용액에서 침전 될 것입니다.
요약하면, 이온 농도가 용해도 생성물을 초과 할 때 이온 성 화합물은 용액에서 침전되어 용액이 과포화 될 수 있습니다. .
