이온 성 화합물 :
* 채권 유형 : 정전기 인력 반대로 하전 된 이온 사이.
* 형성 : 하나의 원자 (보통 금속) 손실 전자가 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기위한 전자 , 다른 원자 (보통 비금속) 이득 이 전자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이되기위한 전자 .
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 강한 정전기력으로 인해.
* 실온에서 고체 (테이블 소금과 같은 몇 가지 예외를 제외하고).
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기의 좋은 도체 이온은 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다.
* 부서지기 강성 구조로 인해.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO), 탄산 칼슘 (CACO3).
공유 화합물 :
* 채권 유형 : 전자 공유 둘 이상의 원자 사이.
* 형성 : 원자 공유 전자 안정적인 전자 구성을 달성합니다 (일반적으로 고귀한 가스와 비슷 함).
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 공유 결합이 약하기 때문에 이온 성 화합물보다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다.
* 전기 지휘자 가난한 전기 자유 이온이 없기 때문입니다.
* 은 유연하거나 강력 할 수 있습니다 구조에 따라.
* 예 : 물 (H2O), 이산화탄소 (CO2), 메탄 (CH4), 포도당 (C6H12O6).
다음은 차이점을 요약하는 유용한 표입니다.
| 기능 | 이온 성 화합물 | 공유 화합물 |
| --- | --- | --- |
| 채권 유형 | 정전기 인력 | 전자 공유 |
| 형성 | 전자의 전달 | 전자 공유 |
| 용융/끓는 지점 | 높은 | 더 낮은 |
| 실온에서 상태 | 일반적으로 단단한 | 고체, 액체 또는 가스 |
| 전기 전도도 | 양호 (용해되거나 녹을 때) | 가난한 |
| 물리적 특성 | 취성 | 유연하거나 단단한 |
| 예 | NaCl, MGO, CACO3 | H2O, CO2, CH4, 포도당 |
본질적으로, 이온 성 화합물은 전자의 완전한 전달을 포함하여 정전기 인력을 유발하는 반면, 공유 화합물은 안정적인 결합을 형성하기 위해 전자를 공유하는 것을 포함한다. .
