* electrovalency : 나트륨 (NA)은 +1 전하를 가지며 염소 (CL)는 이온을 형성 할 때 -1 전하를 갖는다. 중성 화합물을 달성하려면 충전이 균형을 이루어야합니다. Na₂cl은 +1의 순 청구가 불안정합니다.
* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 결합을 통해 형성됩니다. 이온 결합에서, 금속 (NA)은 전자를 비금속 (CL)에 기증하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 형성한다. 안정적인 화합물에서 이온의 비율은 이온의 전하에 의해 결정된다. 이 경우, 하나의 나트륨 이온 (Na⁺)은 하나의 클로라이드 이온 (Cl⁻)과 결합하여 중성 화합물 인 NaCl을 형성합니다.
* 경험적 증거 : NAITCL은 관찰되거나 합성 된 적이 없습니다. 광범위한 화학 연구와 실험은 나트륨과 염소가 결합되어 Na₂cl이 아닌 NaCl을 형성한다는 것을 일관되게 보여 주었다.
결론적으로, 이온 성 결합을 지배하는 화학적 원리와 나트륨 및 염소의 관찰 된 거동은 Na₂cl이 안정적인 화합물로 존재할 수 없다는 것을 결정한다.
