1. 전자 구성 :
* 수소 : 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 전자가 있습니다.
* 할로겐 : 모두 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다.
이것은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 하나 이상의 전자가 필요하다는 것을 의미합니다. 이 공유 기능은 비슷한 반응성으로 이어집니다.
2. 반응성 :
* 수소 : 고도로 반응성, 다른 원소와 쉽게 결합하여 하나의 전자를 얻는다.
* 할로겐 : 반응성이 높은 비금속, 음이온 (할라이드)을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻는다.
수소와 할로겐은 모두 안정성을 달성하기 위해 화학 반응에 쉽게 참여합니다.
3. 화합물 형성 :
* 수소 : 산 (HCl, HBR) 및 이온 수 소화물 (NAH, LIH)과 같은 화합물을 형성합니다.
* 할로겐 : Halides (NaCl, KBR) 및 interhalogens (BRCL, ICL)와 같은 화합물을 형성합니다.
둘 다 유사한 구조 및 결합 특성을 갖는 화합물을 형성한다.
그러나 주요 차이점을 주목하는 것이 중요합니다 :
* 전기 음성 : 수소는 할로겐보다 전기 음성이 적습니다. 이것은 수소가 화합물에서 더 양성인 경향이 있음을 의미합니다.
* 물리적 상태 : 수소는 실온에서의 가스이며, 할로겐은 가스 (F2, CL2), 액체 (BR2) 또는 고체 (i2) 일 수 있습니다.
* 산화 상태 : 수소는 산화 상태가 +1 또는 -1 인 반면, 할로겐은 일반적으로 산화 상태가 -1입니다.
전반적으로, 수소와 할로겐은 전자 구성 및 반응성으로 인해 약간의 피상적 인 유사성을 공유하지만, 고유 한 특성을 가진 근본적으로 뚜렷한 요소입니다.
