1. 루이스 구조를 그리십시오 :
오존에는 공명 구조가있어 루이스 구조를 그릴 수있는 여러 가지 방법이 있습니다. 가능한 한 가지 구조는 다음과 같습니다.
```
o =o -o
```
2. 원자가 전자 수 :
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* O₃에는 3 개의 산소 원자가 있으므로 총 원자가 전자 수는 18입니다.
3. 각 원자 주위의 전자를 계산합니다 :
* 중앙 산소 :
* 2 고독한 쌍 (4 개의 전자)
* 1 이중 결합 (4 개의 전자)
* 총 :8 개의 전자
* 말기 산소 (이중 결합 포함) :
* 2 고독한 쌍 (4 개의 전자)
* 1 이중 결합 (4 개의 전자)
* 총 :8 개의 전자
* 말단 산소 (단일 결합으로) :
* 3 고독 쌍 (6 개의 전자)
* 단일 결합 (2 개의 전자)
* 총 :8 개의 전자
4. 공식 요금 계산 :
공식 요금에 대한 공식은 다음과 같습니다.
공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자)
* 중앙 산소 : 6-4- (1/2 * 4) = 0
* 말단 산소 (이중 결합) : 6-4- (1/2 * 4) = 0
* 말단 산소 (단일 결합) : 6-6- (1/2 * 2) = -1
결과 :
공식 요금은 다음과 같습니다.
* 중앙 산소 :0
* 말단 산소 (이중 결합) :0
* 말기 산소 (단일 결합) :-1
중요한 참고 : 오존의 실제 전하 분포는 공명 하이브리드입니다. 이는 음전하가 두 말단 산소 원자 전체에 걸쳐 비편 재화되어 부분적으로 음수로 만듭니다.
