1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
na₂co₂ (aq) + 2 hno₃ (aq) → 2 나노 ₃ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
2. 탄산나트륨 (Na로 코 ₃)과 이산화탄소 (CO₂)의 몰 질량을 결정하십시오.
* na 2o (:(2 x 22.99 g/mol na) + (12.01 g/mol c) + (3 x 16.00 g/mol O) =105.99 g/mol
* Co0 :(12.01 g/mol c) + (2 x 16.00 g/mol O) =44.01 g/mol
3. 탄산나트륨의 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* na₂o of =(7.5 g na로 코 ₃) / (105.99 g / mol na로 ₃) =0.0708 mol na로 ₃
4. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하여 생산 된 이산화탄소의 두더지를 결정합니다.
* 균형 방정식에서 1 몰의 na로 코는 1 몰의 co₂를 생성합니다.
* 따라서 0.0708 mol na로 ₃는 0.0708 mol co₂를 생산할 것입니다.
5. 이산화탄소의 두부를 그램으로 변환하십시오 :
* co of의 그램 =(0.0708 mol co₂) x (44.01 g/mol co₂) = 3.12 g co₂
따라서, 질산과 반응하는 7.5g의 탄산나트륨을 생산할 것입니다. .
