* 알루미늄 (al) 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 3 개의 전자를 쉽게 잃는 금속입니다. 이것은 긍정적으로 하전 된 알루미늄 이온 (Al³⁺)을 형성합니다.
* 염소 (CL) 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻는 비금속입니다. 이것은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 형성합니다.
양으로 하전 된 알루미늄 이온과 음으로 하전 된 염화물 이온 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합 의 형성을 초래한다. . 이 결합은 결정 격자 구조로 이온을 함께 유지하는 강력한 힘입니다.
alcl₃ :의 이온 결합의 주요 특성
* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 강력한 매력적인 힘을 만듭니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강력한 정전기 인력으로 인해 이러한 결합을 깨뜨리려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 용융 또는 수성 상태의 전도도 : 용융 또는 용해 된 alcl₃에서 이온의 자유로운 움직임은 전기 전도성을 허용합니다.
참고 : 염화 알루미늄은 또한 기체 상태에서 공유 형태 (al₂cl₆)로 존재할 수있다. 그러나, 이온 형태 (ALCL)는 고체 및 액체 상태에서 가장 흔하고 안정적인 형태이다.
