이온 결합
* 형성 : 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 전자 전달 : 전자는 한 원자에서 다른 원자로 완전히 전달됩니다.
* 결과 이온 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되고 전자를 얻는 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 이온 결합이라는 강력한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다.
* 이온 성 화합물의 특성 :
* 일반적으로 실온에서 고체.
* 높은 용융 및 끓는점.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기 도체가 우수합니다.
* 종종 부서지기 쉽고 쉽게 깨졌습니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO), 불소 (CAF2)
공유 결합
* 형성 : 두 비금속 사이에서 발생합니다.
* 전자 공유 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 공유 결합 유형 :
* 비극성 공유 : 전자는 원자 (예를 들어, H2, O2) 사이에서 동일하게 공유된다.
* 극성 공유 : 전자는 불평등하게 공유되어 약간 양수 끝과 약간 음의 끝을 만듭니다 (예 :H2O).
* 공유 화합물의 특성 :
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스로 존재할 수 있습니다.
* 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 일반적으로 전기 도체가 열악합니다.
* 종종 유연하고 다양한 정도의 경도가 있습니다.
* 예 : 물 (H2O), 메탄 (CH4), 이산화탄소 (CO2)
간단히 말해서 :
* 이온 결합은 전자 전달 및 정전기 인력을 포함합니다.
* 공유 결합에는 전자 공유가 포함됩니다.
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