전자 친화력에 영향을 미치는 요인 :
* 효과적인 핵 전하 (Zeff) : 들어오는 전자에서 핵의 당김이 더 강할수록 전자 친화력이 높아집니다. 염소는 핵의 더 많은 양의 양성자와 코어 전자의 유사한 차폐 효과로 인해 황보다 높은 제프를 갖는다.
* 원자 크기 : 작은 원자는 일반적으로 전자 친화력이 더 높고 들어오는 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 인력을 경험하기 때문에 전자 친화도가 더 높습니다. 염소는 유효 핵 전하가 높아서 전자를 더 가깝게 당기기 때문에 황보다 작습니다.
* 전자 구성 : 염소는 반으로 채워진 3p 서브 쉘을 가지고 있습니다. 이 서브 쉘에 전자를 추가하면보다 안정적이고 채워진 3p 서브 쉘이 생성됩니다. 반면, 황은 이미 3p 서브 쉘에 두 개의 전자를 가지고 있으며, 다른 전자를 추가하면 전자 사이에 반발이 발생합니다.
요약 :
* 더 높은 Zeff : 염소의 핵은 황보다 더 강하게 전자를 끌어들입니다.
* 작은 크기 : 염소의 전자는 핵에 더 가깝기 때문에 들어오는 전자에 더 강력한 인력을 가져옵니다.
* 더 안정적인 구성 : 염소는 전자를 첨가하여보다 안정적인 전자 구성을 얻는 반면, 황은 그렇지 않습니다.
이들 요인이 결합 된 염소는 황보다 상당히 높은 전자 친화력을 갖는 데 기여한다.
