1. 라인 스펙트럼 :
* 원자가 흥분되면 (전기 방전에 가열되거나 노출됨) 빛을 방출합니다.
* 그러나이 방출 된 빛은 연속 스펙트럼 (무지개와 같은)이 아니라 일련의 뚜렷한 색상의 선입니다. 이것들을 라인 스펙트럼 로 알려져 있습니다 .
* 각 요소에는 지문과 같은 고유 한 선 스펙트럼이 있습니다.
* 이 스펙트럼 라인 의이파는 전자가 특정 에너지 상태만을 차지할 수 있다고 제안했습니다.
2. Rydberg 공식 :
* Johannes Rydberg 수소에 의해 방출되는 스펙트럼 라인의 파장을 정확하게 예측하기위한 공식을 개발했다.
*이 공식은 일련의 정수 값 (n)을 포함했으며, 수소 원자에서 전자의 다른 에너지 수준을 나타내는 으로 해석 될 수 있습니다. .
* 개별 에너지 수준을 사용하여 설명 할 수있는이 공식의 존재는 Bohr의 모델을 강력하게 지원했습니다.
3. 광전 효과 :
* 앨버트 아인슈타인 광전 효과 를 설명했습니다 빛은 광자라고 불리는 개별 에너지 패킷으로 존재한다고 제안함으로써.
*이 광자의 에너지는 빛의 주파수에 직접 비례합니다.
* 이 개념은 양자화 된 에너지의 아이디어와 함께 전자가 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있다는 개념을 더욱 강화했습니다.
4. 플랑크의 양자 이론 :
* 최대 플랑크 이미 에너지가 양자화되었다고 제안했으며, 이는 Quanta라고 불리는 개별 패킷에만 존재할 수 있음을 의미합니다.
* Bohr의 모델은 Planck의 아이디어에 기반하여 원자의 전자 에너지에 적용합니다.
요약하면, 라인 스펙트럼, Rydberg 공식, 광전 효과 및 Planck의 양자 이론의 실험적 증거는 모두 전자가 원자 내에서 특정 에너지 수준만을 차지할 수 있다는 생각을 지적했습니다. 이것은 나중에 양자 역학의 개발에 의해 정제 된 Bohr의 모델의 기초를 형성했습니다.
