1. 화학 방정식의 균형 :
균형 방정식은 다음과 같습니다.
2 SB + 3 CL 3 → 2 SBCL₃
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* SB의 두더지 : 4.00 mol
* Cl₂의 두더지 : 4.43 mol
제한 반응물을 찾으려면 균형 방정식을 기반으로 두더지 비율을 비교합니다.
* sb : (4.00 mol SB) / (방정식에서 2 mol SB) =2.00
* cl₂ : (4.43 mol cl mol) / (방정식에서 3 mol cl₂) =1.48
제한 반응물은 cl₂ 이다 더 작은 값 (1.48)을 생성하기 때문입니다. 즉, 모든 SB가 소비되기 전에 Cll이 완전히 소비됩니다.
3. sbcl₃의 두더지를 계산하십시오 :
CL reac은 제한 반응물이므로, 우리는 몰을 사용하여 생성 된 SBCL의 두더지를 계산합니다.
(1.48 mol cl mol) * (2 mol sbcl₃ / 3 mol cl₂) = 0.987 mol sbcl₃
따라서 따라서 0.987 몰의 SBCL₃이 형성됩니다.
