1. 반응 이해
당신이 묘사하는 반응은은 (Ag) 및 황 (들)으로부터은 황화물 (Ag₂s)의 형성이다.
2 Ag + S → Ag ss
2. 방정식 균형
방정식은 이미 균형을 잡습니다. 2 몰의은은 1 몰의 황과 반응하여 1 몰의 황화물을 생성합니다.
3. 어금니 질량 계산
* Ag의 몰 질량 :107.87 g/mol
* S의 몰 질량 :32.06 g/mol
* Ag ofs의 어금니 질량 :(2 * 107.87) + 32.06 =247.8 g/mol
4. 제한 반응물 찾기
우리는 형성된 제품의 양을 결정하기 때문에 어떤 반응물 (AG 또는 S)이 먼저 다 떨어질 지 파악해야합니다. 그러나이 문제는 개별 반응물이 아닌 Agom의 질량을 제공합니다. 거꾸로 일해야합니다.
5. Ag₂의 질량을 두더지로 변환
* Ag₂s =(5.0 g ag₂s) / (247.8 g / mol ag₂s) =0.0202 mol ag₂s의 두더지
6. 곱을 두더지의 반응물에 관련시킨다
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Ag₂s는 2 몰의 Ag에서 생성된다. 그러므로:
* Ag의 두더지 필요한 =(0.0202 mol ag₂s) * (2 mol Ag / 1 mol ag₂s) =0.0404 mol Ag
* 마찬가지로, 1 몰의 Ag₂s는 1 몰의 s에서 생성됩니다.
* 필요한 S의 두더지 =(0.0202 mol agomes) * (1 mol s / 1 mol ag₂s) =0.0202 mol s
7. 은색의 질량을 계산 중고 사용
* Ag의 질량 사용 =(0.0404 mol Ag) * (107.87 g/mol Ag) =4.36 g ag
답 : 5.0 g의 Ag0s를 생산하려면 4.36 g 의은이 필요합니다.
