1. 화학량 론적 계수 :
* 화학 방정식은 화학량 계수 라는 숫자를 사용합니다 각 화학식 앞에 배치됩니다. 이들 계수는 상대적인 몰의 수를 나타낸다 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의.
* 이들 계수의 비율은 반응물 및 생성물의 비율을 직접 반영한다.
예 :
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.
* 2 몰의 수소 (HAT)는 1 몰의 산소 (OAT)와 반응합니다.
* 2 몰의 물을 생산하려면 (h₂o)
2. 두더지 비율 :
* 화학량 론적 계수는 몰 비율을 설정합니다 화학 계산에 중요합니다.
예를 들어, 상기 방정식에서, 수소 대 산소의 두더지 비율은 2 :1입니다.
* 이것은 사용 된 2 몰의 수소마다 반응이 완전히 진행 되려면 1 몰의 산소가 필요하다는 것을 의미합니다.
3. 질량 비율 :
* 어금니 질량을 사용하여 두더지 비율을 질량 비율로 변환 할 수 있습니다. . 이를 통해 반응에 필요한 또는 생산되는 반응물 또는 생성물의 질량을 계산할 수 있습니다.
예 :
10 그램의 수소에서 생산 된 물 질량을 계산하기 위해 :
* 1. 수소 질량을 몰 질량으로 변환하십시오 (몰 질량 사용).
* 2. 방정식 (2 몰 H :2 몰 h₂O)의 두더지 비율을 사용하여 생산 된 물을 찾으십시오.
* 3. 물의 두부를 그램으로 다시 변환합니다 (몰 질량 사용).
4. 반응물 제한 및 수율 :
* 비율은 제한 반응물을 결정하는 데 도움이됩니다 , 이것은 먼저 소비되고 형성된 생성물의 양을 제한하는 반응물입니다.
* 반응물의 비율은 또한 이론적 수율 를 결정합니다. , 주어진 양의 반응물로부터 생산 될 수있는 최대 양의 생성물.
요약 :
* 화학 방정식의 화학량 계수 계수는 두더지 비율을 나타냅니다.
* 이 비율은 반응에 관련된 반응물 및 제품의 양을 계산할 수 있습니다.
* 화학량 론적 계산을 수행하고 반응 결과를 예측하는 데 비율이 필수적입니다.
