1. 균형 화학 방정식 :
KF의 전기 분해는 불소 가스 (F₂) 및 칼륨 금속 (k)을 생성합니다.
2 kf (L) → 2 K (L) + f₂ (g)
2. KF의 두더지 :
* KF의 몰 질량을 찾으십시오 :K (39.10 g/mol) + F (19.00 g/mol) =58.10 g/mol
* KF의 두더지 계산 :(8.2 g kf) / (58.10 g / mol) =0.141 mol kf
3. f <의 두더지 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 KF는 1 몰의 f₂를 생성합니다.
* 생성 된 F₂의 두더지를 계산하십시오 :(0.141 mol KF) * (1 mol f₂ / 2 mol kf) =0.0705 mol f₂
4. stp에서 f₂의 부피 :
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* f the의 부피를 계산하십시오 :(0.0705 mol f₂) * (22.4 l/mol) = 1.58 l .
따라서, 8.2g의 KF의 전기 분해에 의해 STP에서 생성 된 F₂ 가스의 부피는 약 1.58 L입니다.
