1. 야금 :
* 금속 추출 : 단일 변위 반응을 사용하여 많은 금속이 광석에서 추출됩니다. 예를 들어, 철분은 고로에서 코크 (탄소)를 사용하여 산화철로부터 추출됩니다.
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Fe2O3 + 3C → 2FE + 3CO
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* 금속의 정화 : 금속은 불순물을 대체하기 위해보다 반응성이 높은 금속과 반응하여 정제 될 수 있습니다. 예를 들어, 구리를 아연과 반응하여 구리를 정제 할 수 있습니다.
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CUSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
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2. 화학 합성 :
* 소금 준비 : 단일 변위 반응을 사용하여 금속에 산과 반응하여 염을 제조하는 데 사용될 수 있습니다. 예를 들어, 아연은 염산 아연과 수소 가스를 생성하기 위해 염산과 반응합니다.
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Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
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* 할리 드 생산 : 할로겐은 화합물로부터 덜 반응성 할로겐을 대체하는 데 사용될 수있다. 예를 들어, 염소는 브로마 나트륨으로부터 브롬을 대체합니다.
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Cl2 + 2NABR → 2NACL + BR2
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3. 일상적인 응용 프로그램 :
* 부식 : 철의 녹이는 단일 변위 반응의 예이며, 철분은 산소 및 물과 반응하여 산화철 (녹)을 형성합니다.
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4FE + 3O2 + 6H2O → 4FE (OH) 3
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* 전기 도금 : 단일 변위 반응은 전기 도금에 사용되며, 여기서 금속의 얇은 층이 다른 금속에 증착됩니다. 예를 들어, 은금은 용액에서 금속 물체로은 이온을 변위하는 것을 포함한다.
* 배터리 : 아연 탄소 배터리와 같은 일부 배터리는 단일 변위 반응을 사용하여 전기를 생산합니다.
4. 분석 화학 :
* 정량 분석 : 단일 변위 반응을 사용하여 용액에서 특정 이온의 농도를 결정할 수 있습니다. 예를 들어, 알려진 농도의 시약을 갖는 적정을 사용하여 알려지지 않은 용액의 농도를 결정할 수있다.
* 질적 분석 : 단일 변위 반응을 사용하여 특정 이온의 존재를 식별 할 수 있습니다. 예를 들어, 염화물 이온을 함유하는 용액에 질산은 용액을 첨가하면 염화은 침전물이 형성 될 것이다.
5. 기타 응용 프로그램 :
* 수소 가스 생산 : 단일 변위 반응은 연료 및 다양한 산업 공정에서 사용되는 수소 가스를 생산하는 데 사용될 수 있습니다.
* 살아있는 유기체의 화학 반응 : 단일 변위 반응은 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응에서 중요한 역할을합니다. 예를 들어, 호흡에서 포도당의 파괴에는 일련의 단일 변위 반응이 포함됩니다.
전반적으로, 단일 변위 반응은 다재다능하며 과학과 기술의 여러 분야에서 중요한 역할을합니다.
