* 양성자 : 양성자는 본질적으로 수소 이온 (H+)이다.
* 기부 : 산은 다른 분자 또는 이온으로 수소 이온을 제공합니다.
다음은 Brønsted-Lowry Acid의 몇 가지 주요 특성입니다 :
* 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시킨다 : 산이 양성자를 기증 할 때, 용액에서 수소 이온의 농도를 증가시킨다.
* 는 분자 또는 이온 일 수 있습니다 : 염산 (HCL)과 같은 많은 일반적인 산은 분자이지만, 히드로 늄 이온 (H3O+)과 같은 다른 것들은 이온 성입니다.
* 기지와 반응합니다 : 산은 중화라는 과정에서 염기와 반응합니다. 이 반응에서 산은 양성자를 기증하고베이스는 그것을 받아들입니다.
* 은 약하거나 강할 수 있습니다 : 산의 강도는 양성자를 기증하는 경향에 의해 결정된다. 강산은 양성자를 쉽게 기증하는 반면, 약산은 덜 쉽게 기증합니다.
Brønsted-lowry 산의 예 :
* 염산 (HCl) : HCL → H + + CL-
* 질산 (HNO3) : HNO3 → H + + NO3-
* 아세트산 (CH3COOH) : CH3COOH → H + + CH3COO-
* Hydronium 이온 (H3O+) : H3O+ → H++ H2O
