이유는 다음과 같습니다.
* le chatelier의 원리 : 이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
* 압력 및 평형 : 압력은 평형의 시스템에 대한 스트레스입니다. 압력 감소는 더 많은 몰의 가스를 생성하는 반응의 측면을 선호합니다. 이는 원래 평형을 향한 압력을 다시 증가시키는 데 도움이되므로.
예 :
다음 반응을 고려하십시오.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* 반응물 : 1 몰의 N₂ 및 3 몰 (총 4 몰의 가스)
* 제품 : 2 몰의 NH n
이 시스템의 압력을 줄이면 평형이 왼쪽으로 이동합니다. , 반응물쪽에 더 많은 두더지의 가스가 있기 때문에 더 많은 반응물 (n₂ 및 h₂)의 형성을 선호한다.
중요한 참고 : 이것은 반응의 양쪽에있는 가스 분자의 수가 다른 반응에만 적용됩니다. 가스 분자의 수가 양쪽에서 동일하다면 압력 변화는 평형 위치에 영향을 미치지 않습니다.
