이온 및 공유 결합의 특성 :두 개의 결합 이야기
이온 성 및 공유 결합은 원자가 서로 결합하여 분자 및 화합물을 형성하는 두 가지 주요 방법이다. 그것들은 그들의 특성이 크게 다르며, 이는 궁극적으로 결과 물질의 특성에 영향을 미칩니다. 다음은 고장입니다.
이온 결합 :
* 형성 : 전자의 전달로 인해 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속 원자는 전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온이되어 비금속 원자는 전자를 얻어 음으로 하전 된 음이온이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 결합을 형성한다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다.
* 단단하고 부서지기 : 결정 구조는 강력하지만 깨지기 쉽습니다.
* 용융 상태 또는 물에 녹일 때의 좋은 전기 도체 : 유리 이온은 움직이고 충전 할 수 있습니다.
* 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 가용성 : 극성 물 분자는 하전 된 이온과 상호 작용할 수 있습니다.
* 예 : NaCl (표 염), MGO (산화 마그네슘), CACL2 (염화 칼슘)
공유 결합 :
* 형성 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유하는 두 비금속 사이에서 발생합니다. 그들은 전자를 공유하여 가장 바깥 쪽 껍질을 채우고 안정적인 옥셋을 형성합니다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 이온 결합보다 분자 사이의 약한 매력.
* 가변 경도와 브리티 니스 : 부드럽고 유연한 (플라스틱과 같은)에서 단단하고 부서지기 쉬운 (다이아몬드와 같은)까지 다양합니다.
* 고체 및 액체 상태에서 전기의 가난한 도체 : 전자는 분자 내에서 단단히 결합된다.
* 용해도는 다양합니다. 분자의 극성과 용매에 의존한다.
* 예 : H2O (물), CO2 (이산화탄소), CH4 (메탄)
요약 표 :
| 속성 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| --- | --- | --- |
| 형성 | 전자 전송 | 전자 공유 |
| 용융점 | 높은 | 더 낮은 |
| 끓는점 | 높은 | 더 낮은 |
| 경도 | 단단하고 부서지기 | 변수 |
| 전도도 | 양호 (용융 또는 용해) | 가난한 |
| 용해도 | 일반적으로 극성 용매에 용해 | 다양하다 |
키 테이크 아웃 : 이온 성 및 공유 결합의 특성은 그들의 형성의 특성과 직접 관련이있다. 이온 성 결합은 강한 정전기 인력을 포함하여 녹는 점과 비등점을 초래하는 반면, 공유 결합은 약한 분자간 힘을 포함하여 용융 및 끓는 점을 더 낮게 만듭니다. 결합의 이러한 차이는 생성 된 화합물의 물리적 및 화학적 특성에 크게 영향을 미칩니다.
