* 이온 성 특성 : BACLic은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 바륨 이온 (BA²⁺) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL)으로 구성됩니다. 이 이온은 정전기력에 의해 함께 유지됩니다.
* 수화 : BACL₂을 물에 첨가하면 물 분자는 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자 (수소)의 양의 말단은 음으로 하전 된 클로라이드 이온에 끌리는 반면, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양으로 하전 된 바륨 이온에 끌린다. 이 과정을 수화라고합니다.
* 엔트로피 : 물에 BACLving의 용해는 시스템의 엔트로피 (장애)를 증가시킨다. 이온은 물 전체에 분산되어 가능한 배열의 수가 증가합니다. 엔트로피의 이러한 증가는 용해도의 원동력입니다.
* 엔탈피 : BACL에 용해를위한 엔탈피 변화 (열 흡수 또는 방출)는 비교적 작지만 유리합니다. 이는 수화 공정에 의해 방출되는 에너지가 BACL₂의 이온 격자를 분리하는 데 필요한 에너지보다 크다는 것을 의미합니다.
요약 : BACL in은 물 분자와 바륨과 클로라이드 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용이 고체 상태에서 이온을 함께 고정하는 힘을 극복하기 때문에 물에 용해됩니다. 이로 인해 유리한 엔탈피 변화와 엔트로피가 증가하여 용해 과정을 유발합니다.
