1. 원자가 전자 수 :
* 붕소 (b)에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL)에는 각각 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :3 + (2 * 7) =17
2. 중앙 원자 :
* 붕소는 가장 전기 음성 원자이므로 중앙 원자가됩니다.
3. 원자를 연결하십시오 :
* 두 염소 원자를 붕소 원자 주위에 놓아 단일 결합을 형성합니다.
4. 나머지 전자 분배 :
* 각 단일 결합은 2 개의 전자를 사용하므로 4 개의 전자를 사용했습니다.
* 우리는 13 개의 전자가 남았습니다.
* 각 염소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다.
* 각 염소 원자에 3 개의 고독한 쌍을 놓습니다.
5. 옥트 규칙을 확인하십시오 :
* 붕소에는 주변에 6 개의 전자가 있습니다. 붕소는 옥켓 규칙에 대한 예외이며 6 개의 전자에만 만족합니다.
* 각 염소에는 주변에 8 개의 전자가있어 옥트 규칙을 충족합니다.
루이스 구조 :
```
..
:CL :
|
.. :B :..
|
:CL :
..
```
키 포인트 :
* 붕소 디클로라이드는 중앙 원자가 전체 옥셋을 갖지 않는 분자의 예입니다.
* 루이스 구조는 전자의 분포와 분자에서 원자가 어떻게 결합되는지를 보여줍니다.
