* 용액에서 수산화물 이온 (OH-)의 농도를 증가시킵니다. 이것은베이스의 정의 특성입니다.
* 는 7보다 큰 pH를 가지고 있습니다. 중성 용액의 pH는 7이고 기본 용액은 7보다 큰 pH를 갖는다.
* 는 양성자 (H+) 를 받아 들일 수 있습니다 산에서. 이것은 염기와 산의 관계를 이해하는 또 다른 방법입니다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
pH 척도를 산성 또는 기본 솔루션의 측정 값으로 생각하십시오. 산은 수소 이온 (H+)을 방출하기 때문에 pH (7 미만)를 가지며, 염기는 수산화물 이온 (OH-)을 방출하기 때문에 pH가 더 높다 (7보다 큽니다.
기지의 예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) , Lye라고도합니다
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) 라임에서 발견되었습니다
* 암모니아 (NH3) , 일반적인 가정 청소부
* 베이킹 소다 (NAHCO3) 요리에 사용됩니다
기억하십시오 : 산과 염기의 개념이 연결되어 있습니다. 산은 염기와 반응하여 서로를 중화시켜 소금과 물을 형성합니다.
